कक्षा 12 रसायन विज्ञान: उपसहसंयोजक यौगिक NCERT समाधान

Solution: उपसहसंयोजन यौगिकों के सूत्र लिखने के लिए, हमें धातु आयन, लिगैंड्स और उनके आवेशों को समझना होगा।

1. टेट्राऐमीनडाइएक्वाकोबाल्ट (III) क्लोराइड धातु: कोबाल्ट (Co), ऑक्सीकरण अवस्था: +3 लिगैंड्स: ऐमीन (NH₃), आवेश: 0; एक्वा (H₂O), आवेश: 0 प्रतिआयन: क्लोराइड (Cl⁻), आवेश: -1 संकुल आयन पर आवेश = (+3) + 4(0) + 2(0) = +3 इस आवेश को संतुलित करने के लिए 3 क्लोराइड आयनों की आवश्यकता होगी। अतः सूत्र है: $$[Co(NH\_3)\_4(H\_2O)\_2]Cl\_3$$
2. पोटेशियम टेट्रासायनोनिकैलेट (II) धातु: निकेल (Ni), ऑक्सीकरण अवस्था: +2 लिगैंड: साइनाइड (CN⁻), आवेश: -1 प्रतिआयन: पोटेशियम (K⁺), आवेश: +1 संकुल आयन पर आवेश = (+2) + 4(-1) = -2 इस आवेश को संतुलित करने के लिए 2 पोटेशियम आयनों की आवश्यकता होगी। अतः सूत्र है: $$K\_2[Ni(CN)\_4]$$
3. द्रिस (एथेन-1,2-डाइऐमीन) क्रोमियम (III) क्लोराइड धातु: क्रोमियम (Cr), ऑक्सीकरण अवस्था: +3 लिगैंड: एथेन-1,2-डाइऐमीन (en), आवेश: 0 प्रतिआयन: क्लोराइड (Cl⁻), आवेश: -1 संकुल आयन पर आवेश = (+3) + 3(0) = +3 इस आवेश को संतुलित करने के लिए 3 क्लोराइड आयनों की आवश्यकता होगी। अतः सूत्र है: $$[Cr(en)\_3]Cl\_3$$
4. ऐमीनब्रोमिडोक्लोरोनाइट्रिटो-N-प्लैटिनेट (II) धातु: प्लैटिनम (Pt), ऑक्सीकरण अवस्था: +2 लिगैंड्स: ऐमीन (NH₃), आवेश: 0; ब्रोमिडो (Br⁻), आवेश: -1; क्लोरो (Cl⁻), आवेश: -1; नाइट्रिटो-N (NO₂⁻), आवेश: -1 संकुल आयन पर आवेश = (+2) + 0 + (-1) + (-1) + (-1) = -1 अतः सूत्र है: $$[Pt(NH\_3)BrCl(NO\_2)]$$ (यह एक संकुल आयन है, प्रतिआयन नहीं दिया गया है, इसलिए आवेश -1 है)
5. डाइक्लोरोबिस (एथेन,1,2-डाइऐमीन) प्लैटिनम (IV) नाइट्रेट धातु: प्लैटिनम (Pt), ऑक्सीकरण अवस्था: +4 लिगैंड्स: क्लोरो (Cl⁻), आवेश: -1; एथेन-1,2-डाइऐमीन (en), आवेश: 0 प्रतिआयन: नाइट्रेट (NO₃⁻), आवेश: -1 संकुल आयन पर आवेश = (+4) + 2(-1) + 2(0) = +2 इस आवेश को संतुलित करने के लिए 2 नाइट्रेट आयनों की आवश्यकता होगी। अतः सूत्र है: $$[PtCl\_2(en)\_2](NO\_3)\_2$$
6. आयरन (III) हेक्सासायनिडोफेरेट (II) यह एक जटिल यौगिक है जिसमें दो धातु आयन शामिल हैं। केंद्रीय धातु आयन: फेरेट (Fe), ऑक्सीकरण अवस्था: +2 लिगैंड: साइनाइडो (CN⁻), आवेश: -1 बाहरी धातु आयन: आयरन (Fe), ऑक्सीकरण अवस्था: +3 संकुल आयन पर आवेश = (+2) + 6(-1) = -4 बाहरी आयरन आयन (Fe³⁺) इस आवेश को संतुलित करेगा। अतः सूत्र है: $$Fe\_4[Fe(CN)\_6]\_3$$ (यहाँ Fe₄[Fe(CN)₆]₃ का अर्थ है कि बाहरी Fe आयनों की संख्या 4 है और संकुल आयनों की संख्या 3 है, जिससे कुल आवेश संतुलित होता है। यदि हम इसे अलग तरह से देखें, तो फेरेट (II) का अर्थ है [Fe(CN)₆]⁴⁻ और आयरन (III) का अर्थ है Fe³⁺। आवेश संतुलन के लिए Fe₃[Fe(CN)₆]₂ का उपयोग किया जा सकता है, लेकिन दिए गए प्रारूप के अनुसार Fe₄[Fe(CN)₆]₃ भी एक संभावित प्रतिनिधित्व है, जहाँ बाहरी Fe आयनों की संख्या को समायोजित किया गया है।)

Solution: उपसहसंयोजन यौगिकों का IUPAC नामकरण करते समय, हम लिगैंड्स को वर्णानुक्रम में सूचीबद्ध करते हैं, उसके बाद धातु का नाम आता है। धातु की ऑक्सीकरण अवस्था को रोमन अंकों में कोष्ठक में दर्शाया जाता है।

1. [Co(NH₃)₆]Cl₃ लिगैंड: ऐमीन (NH₃) - 6 बार (हेक्साऐमीन) धातु: कोबाल्ट (Co) प्रतिआयन: क्लोराइड (Cl⁻) कोबाल्ट की ऑक्सीकरण अवस्था: x + 6(0) + 3(-1) = 0 => x = +3 नाम: हेक्साऐमीनकोबाल्ट (III) क्लोराइड
2. [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ लिगैंड्स: ऐमीन (NH₃) - 5 बार (पेंटाऐमीन); क्लोरो (Cl⁻) - 1 बार (क्लोरो) धातु: कोबाल्ट (Co) प्रतिआयन: क्लोराइड (Cl⁻) कोबाल्ट की ऑक्सीकरण अवस्था: x + 5(0) + 1(-1) + 2(-1) = 0 => x = +3 नाम: पेंटाऐमीनक्लोराइडोकोबाल्ट (III) क्लोराइड
3. K₃[Fe(CN)₆] प्रतिआयन: पोटेशियम (K⁺) - 3 बार (ट्राइपोटेशियम) लिगैंड: साइनाइडो (CN⁻) - 6 बार (हेक्सासायनो) धातु: आयरन (Fe) - यह ऋणायन संकुल है, इसलिए 'फेरेट' का उपयोग होगा। आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था: 3(+1) + x + 6(-1) = 0 => x = +3 नाम: पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III)
4. K₃[Fe(C₂O₄)₃] प्रतिआयन: पोटेशियम (K⁺) - 3 बार (ट्राइपोटेशियम) लिगैंड: ऑक्सलेटो (C₂O₄²⁻) - 3 बार (ट्रिस(ऑक्सलेटो)) धातु: आयरन (Fe) - ऋणायन संकुल, इसलिए 'फेरेट'। आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था: 3(+1) + x + 3(-2) = 0 => x = +3 नाम: पोटेशियम ट्रिस(ऑक्सलेटो)फेरेट (III)
5. K₂[PdCl₄] प्रतिआयन: पोटेशियम (K⁺) - 2 बार (डाइपोटेशियम) लिगैंड: क्लोरो (Cl⁻) - 4 बार (टेट्राक्लोरो) धातु: पैलेडियम (Pd) - ऋणायन संकुल, इसलिए 'पैलेडेट'। पैलेडियम की ऑक्सीकरण अवस्था: 2(+1) + x + 4(-1) = 0 => x = +2 नाम: पोटेशियम टेट्राक्लोरोपैलेडेट (II)
6. [Pt(NH₃)₂Cl(NH₂CH₃)]Cl लिगैंड्स: ऐमीन (NH₃) - 2 बार (डाइऐमीन); क्लोरो (Cl⁻) - 1 बार (क्लोरो); मेथिलऐमीन (CH₃NH₂) - 1 बार (मेथिलऐमीन) धातु: प्लैटिनम (Pt) प्रतिआयन: क्लोराइड (Cl⁻) प्लैटिनम की ऑक्सीकरण अवस्था: x + 2(0) + 1(-1) + 1(-1) + 1(-1) = 0 => x = +3 नाम: डाइऐमीनक्लोरो(मेथिलऐमीन)प्लैटिनम (III) क्लोराइड