कक्षा 11 रसायन विज्ञान: S-ब्लॉक के तत्व NCERT समाधान

क्षार धातुएँ आवर्त सारणी के समूह 1 के तत्व हैं, जिनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^1$ होता है। इनके सामान्य भौतिक और रासायनिक गुण निम्नलिखित हैं:

भौतिक गुण:

1. भौतिक अवस्था: ये धातुएँ अत्यंत नरम, हल्की और चांदी जैसी सफेद होती हैं। इन्हें चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।
2. घनत्व: इनका घनत्व कम होता है और लीथियम से सीजियम तक बढ़ता है, हालांकि पोटैशियम का घनत्व सोडियम से कम होता है।
3. गलनांक एवं क्वथनांक: क्षार धातुओं के गलनांक और क्वथनांक कम होते हैं क्योंकि इनके परमाणुओं के बीच केवल एक संयोजी इलेक्ट्रॉन के कारण दुर्बल धात्विक बंध होते हैं।
4. त्रिज्या: अपने आवर्त में इनकी परमाणु और आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी होती है। एकल धनायन ($M^+$) अपने पैत्रक परमाणु ($M$) से छोटे होते हैं।
5. आयनन एन्थैल्पी: इन धातुओं की आयनन एन्थैल्पी बहुत कम होती है, क्योंकि ये आसानी से एक इलेक्ट्रॉन खोकर $M^+$ धनायन बनाती हैं ($M\; \backslash longrightarrow\; M^+\; +\; e^-$)।

रासायनिक गुण:

1. वायु से क्रियाशीलता: क्षार धातुएँ वायु से क्रिया करके तेजी से ऑक्सीकृत हो जाती हैं। ये मुख्य रूप से ऑक्साइड बनाती हैं, जैसे लिथियम $Li\_2O$ बनाता है। सोडियम सुपर ऑक्साइड ($NaO\_2$) भी बना सकता है। इनकी उच्च क्रियाशीलता के कारण इन्हें मिट्टी के तेल में डुबोकर रखा जाता है।
2. जल से क्रिया: ये जल के साथ तीव्रता से अभिक्रिया करके संगत धातु हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं। अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है। $$2M\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2MOH\; +\; H\_2$$
3. हाइड्रोजन से अभिक्रिया: ये धातुएँ सीधे हाइड्रोजन से संयोग करके आयनिक हाइड्राइड ($MH$) बनाती हैं। $$2M\; +\; H\_2\; \backslash longrightarrow\; 2MH$$
4. हैलोजन से क्रिया: क्षार धातुएँ सभी हैलोजन के साथ क्रिया करके आयनिक हैलाइड ($MX$) बनाती हैं। $$2M\; +\; X\_2\; \backslash longrightarrow\; 2MX$$
5. द्रव अमोनिया में विलेयता: क्षार धातुएँ द्रव अमोनिया में घुलकर एक गहरे नीले रंग का विलयन बनाती हैं, जो विद्युत का सुचालक होता है। यह विलयन अपचायक गुण दर्शाता है।
6. अपचायक गुण: क्षार धातुएँ प्रबल अपचायक होती हैं क्योंकि वे आसानी से इलेक्ट्रॉन मुक्त करके $M^+$ आयन बनाती हैं। लीथियम को छोड़कर, ये जलीय विलयन में प्रबल अपचायक होती हैं।