NCERT Class 12 Chemistry Rasayan vigyan bhag I: Chapter 5 — एकक5 उपसहसंयोजन यौगिक उपसहसंयोजन यौगिक
This chapter, 'उपसहसंयोजन यौगिक' (Coordination Compounds), from NCERT Class 12 Chemistry (Rasayan vigyan bhag I) introduces students to the fundamental principles and applications of coordination compounds. It explains that these compounds, crucial in modern organic and bio-organic chemistry and various industries, involve a central metal atom or ion bonded to ligands. The chapter defines key terms like coordination entity, central atom/ion, ligand, coordination number, coordination sphere, coordination polyhedron, and oxidation state. It also covers nomenclature rules, isomerism, and bonding theories like Valence Bond Theory and Crystal Field Theory. Students will learn about the historical development of coordination chemistry, particularly Alfred Werner's theory, and understand the significance of primary and secondary valencies. The chapter highlights the importance of coordination compounds in everyday life, including their use in chlorophyll, hemoglobin, vitamin B12, electroplating, dyeing, and pharmaceuticals, preparing students for advanced chemical studies and CBSE examinations.
Quick info
| Board | CBSE / NCERT |
|---|---|
| Class | Class 12 |
| Subject | Chemistry |
| Book | Rasayan vigyan bhag I |
| Chapter | Chapter 5 — एकक5 उपसहसंयोजन यौगिक उपसहसंयोजन यौगिक |
| Language | Hindi |
| PDF type | NCERT Textbook |
| Session | CBSE 2026 |
| Reading time | 4 minutes |
| Word count | 751 |
Learning outcomes
- Understand the postulates of Werner's theory for coordination compounds.
- Define and identify terms like coordination entity, central atom/ion, ligand, coordination number, and coordination sphere.
- Learn the rules for naming coordination compounds and write their formulas.
- Define and differentiate various types of isomerism in coordination compounds.
- Explain bonding in coordination compounds using Valence Bond Theory and Crystal Field Theory.
- Recognize the importance and applications of coordination compounds in daily life and industry.
Vocabulary
| Word | Meaning |
|---|---|
| उपसहसंयोजन यौगिक | Coordination compound |
| लिगन्ड | Ligand |
| समन्वय संख्या | Coordination number |
| समन्वय मंडल | Coordination sphere |
| समन्वय बहुफलक | Coordination polyhedron |
| ऑक्सीकरण संख्या | Oxidation number |
| होमोलेप्टिक | Homoleptic |
| हेट्रोलेप्टिक | Heteroleptic |
| समावयवता | Isomerism |
| प्राथमिक संयोजकता | Primary valency |
| द्वितीयक संयोजकता | Secondary valency |
| विद्युत अपघट्य | Electrolyte |
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Practice questions
- उपसहसंयोजन यौगिकों में प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकता में क्या अंतर है? Answer: प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है और ऋणात्मक आयनों द्वारा संतुष्ट होती है, जबकि द्वितीयक संयोजकता अन-आयननीय होती है और उदासीन अणुओं या ऋणात्मक आयनों द्वारा संतुष्ट होती है।
- समन्वय संख्या को परिभाषित करें। Answer: समन्वय संख्या केंद्रीय धातु परमाणु/आयन से सीधे जुड़े लिगेंड परमाणुओं की संख्या है।
- एक उदाहरण दें जिसमें उपसहसंयोजन यौगिक दैनिक जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। Answer: हीमोग्लोबिन, जो ऑक्सीजन परिवहन के लिए जिम्मेदार है, एक महत्वपूर्ण उपसहसंयोजन यौगिक है।
- समावयव (isomers) क्या होते हैं? Answer: समावयव वे यौगिक होते हैं जिनके मूलानुपाती सूत्र समान होते हैं लेकिन गुण भिन्न होते हैं।
Practice MCQs
Q1. अल्पर्रेर ने उपसहसंयोजन यौगिकों के संबंध में कौन सी दो प्रकार की संयोजकताएँ प्रस्तावित कीं?
Explanation: अल्पर्रेर ने धातु आयन के लिए प्राथमिक संयोजकता (primary valence) और द्वितीयक संयोजकता (secondary valence) की अवधारणा प्रस्तुत की।
Q2. निम्नलिखित में से कौन सा एक लिगन्ड का उदाहरण है?
Explanation: NH3 (अमोनिया) एक उदासीन अणु है जो केंद्रीय धातु आयन से जुड़कर लिगन्ड के रूप में कार्य कर सकता है।
Q3. CoCl3.6NH3 यौगिक सिल्वर नाइट्रेट विलयन के साथ अभिक्रिया करने पर कितने मोल AgCl देता है?
Explanation: 1 मोल CoCl3.6NH3 में तीन क्लोराइड आयन होते हैं जो आयननीय होते हैं और सिल्वर नाइट्रेट के साथ अभिक्रिया करके 3 मोल AgCl अवक्षेपित करते हैं।
Q4. उपसहसंयोजन यौगिकों में, केंद्रीय धातु परमाणु/आयन से सीधे जुड़े समूहों की संख्या को क्या कहा जाता है?
Explanation: द्वितीयक संयोजकता धातु आयन से सीधे जुड़े समूहों की संख्या को दर्शाती है, जो समन्वय संख्या के बराबर होती है।
Q5. गुरूकोष्ठक में लिखे परमाणु या परमाणुओं के समूह को क्या कहते हैं?
Explanation: गुरूकोष्ठक में लिखी स्पीशीज को समन्वय सत्ता (coordination entity) कहा जाता है, जो वियोजित नहीं होती।
Frequently asked questions
उपसहसंयोजन यौगिक क्या होते हैं?
उपसहसंयोजन यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें एक केंद्रीय धातु परमाणु या आयन अनेक ऋणात्मक आयनों या उदासीन अणुओं से सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़ा होता है।
अल्पर्रेर के सिद्धांत की मुख्य अभिधारणाएं क्या हैं?
मुख्य अभिधारणाएं हैं: धातुएं दो प्रकार की संयोजकताएं दर्शाती हैं (प्राथमिक और द्वितीयक), प्राथमिक आयननीय होती हैं जबकि द्वितीयक अन-आयननीय होती हैं, और द्वितीयक संयोजकता समन्वय संख्या के बराबर होती है।
समन्वय सत्ता और प्रति आयन में क्या अंतर है?
समन्वय सत्ता गुरूकोष्ठक में लिखी स्पीशीज होती है जो वियोजित नहीं होती, जबकि प्रति आयन गुरूकोष्ठक के बाहर लिखे आयन होते हैं जो यौगिक को उदासीन बनाते हैं।
उपसहसंयोजन यौगिकों में समावयवता क्यों पाई जाती है?
समावयवता उपसहसंयोजन यौगिकों में पाई जाती है क्योंकि लिगन्ड केंद्रीय धातु आयन के चारों ओर विभिन्न तरीकों से व्यवस्थित हो सकते हैं, जिससे समान सूत्र वाले भिन्न यौगिक बनते हैं।
रसायन विज्ञान में उपसहसंयोजन यौगिकों का क्या महत्व है?
ये यौगिक आधुनिक अकार्बनिक रसायन, जैव रसायन और रासायनिक उद्योगों के आधार स्तंभ हैं, और इनका उपयोग उत्प्रेरक, विश्लेषणात्मक अभिकर्मक और औषधियों में होता है।
हीमोग्लोबिन किस धातु का उपसहसंयोजन यौगिक है?
हीमोग्लोबिन आयरन (Fe) का एक उपसहसंयोजन यौगिक है।
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NCERT Class 12 Chemistry — Rasayan vigyan bhag I — Chapter 5 — एकक5 उपसहसंयोजन यौगिक उपसहसंयोजन यौगिक. Verified by NCERT Help Editorial Team. Reviewed on 29 Jul 2026. Last updated 10 Aug 2026.